Přeskočit na obsah

Fluorid lithný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Fluorid lithný
Krystal fluoridu lithného
Krystal fluoridu lithného
Krystalická struktura
Krystalická struktura
Obecné
Systematický názevFluorid lithný
Anglický názevLithium fluoride
Německý názevLithiumfluorid
Sumární vzorecLiF
Vzhledbílé krystalky nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS7789-24-4
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)232-152-0
PubChem224478
Číslo RTECSOJ6125000
Vlastnosti
Molární hmotnost25,939 (2) g/mol
Teplota tání870 °C
Teplota varu1 681 °C
Hustota2,597 g/cm³ (20 °C)
Index lomunD= 1,391 5
Rozpustnost ve vodě0,12 g/100 g (0 °C)
0,13 g/100 g (25 °C)
0,135 g/100 g (35 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		kyseliny
alkoholy (ne)
Povrchové napětí231 mN/m (900 °C)
221 mN/m (1 000 °C)
211 mN/m (1 100 °C)
201 mN/m (1 200 °C)
Struktura
Krystalová strukturakrychlová
Hrana krystalové mřížkya=414 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−612,1 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt385 J/g
Entalpie varu ΔHv8 210 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp123,4 J/g (18 °C)
Standardní molární entropie S°35,9 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−584,1 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp1,620 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR25, R36/37/38
S-větyS20, S26, S36/37, S45
NFPA 704
0
2
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid lithný (chemický vzorec LiF) je bezbarvá krystalická nebo bílá práškovitá látka patřící mezi anorganické iontové sloučeniny. Je to lithná sůl kyseliny fluorovodíkové. Strukturou je podobný chloridu sodnému, ale je mnohem méně rozpustný ve vodě. Nejvíce je využíván jako přídavek do solí určených k elektrolytickému tavení.

Využití

[editovat | editovat zdroj]

V tavených solích

[editovat | editovat zdroj]

Několik procent fluoridu lithného v elektrolytu při elektrolýze zefektivňuje celý proces.

Použitelná sůl by měla obsahovat směs fluoridu lithného, fluoridu draselného a fluoridu sodného.

Optika

[editovat | editovat zdroj]

Krystaly fluoridu lithného propouštějí krátkovlnné ultrafialové záření více než kterýkoliv jiný materiál. Proto jsou používány v optice.

Detektory radiace

[editovat | editovat zdroj]

Fluorid lithný se používá k zaznamenání vystavení záření gama, beta částicím a neutronům v termoluminentních dozimetrech.

Nukleární reaktory

[editovat | editovat zdroj]

Vysoce obohacený izotop fluoridu lithného (7LiF) se v kombinaci s fluoridem berylnatým BeF2 používá k vytvoření základního rozpouštědla (FLiBe), ve kterém se rozpouští fluoridy uranu a thoria. Fluorid lithný je vysoce chemicky stabilní a FLiBe má nízký bod tání (kolem 360 °C až 459 °C), což je společně s jeho neutronovými vlastnostmi důvod, proč je vhodný pro použití v reaktoru.

Reference

[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Lithium fluoride na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b Lithium fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Literatura

[editovat | editovat zdroj]
  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]
Pahýl
Pahýl
 Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.
Anorganické soli lithné
Halogenidy a pseudohalogenidy
Soli kyslíkatých kyselin

(neuvedeny soli
se záměnou kyslíku za jiný prvek,

složené a „zásadité“)

Chlornan lithný (LiOCl) • Chlorečnan lithný (LiClO3) • Chloristan lithný (LiClO4) • Bromičnan lithný (LiBrO3) • Bromistan lithný (LiBrO4) • Jodičnan lithný (LiIO3) Jodistan lithný (LiIO4) •

Trihydrogenorthojodistan lithný (Li2H3IO6) • Siřičitan lithný (Li2SO3) • Dithioničitan lithný (Li2S2O4) • Dithionan lithný (Li2S2O6) • Síran lithný (Li2SO4) • Seleničitan lithný (Li2SeO3) • Hydrogenseleničitan lithný (LiHSeO3) • Selenan lithný (Li2SeO4) • Telluričitan lithný (Li2TeO3) • Metatelluran lithný (Li2TeO4) • Dusitan lithný (LiNO2) • Dusičnan lithný (LiNO3) • Fosfornan lithný (LiPO2H2) • Hydrogenfosforitan lithný (Li2PO3H2) • Dihydrogenfosforečnan lithný (LiH2PO4) • Fosforečnan lithný (Li3PO4) • Difosforečnan lithný (Li4P2O7) • Metafosforečnan lithný (LiPO3) • Arsenitan lithný (LiAsO2) • Dihydrogenarseničnan lithný (LiH2AsO4) • Arseničnan lithný (Li3AsO4) • Antimoničnan lithný (LiSbO3) • Uhličitan lithný (Li2CO3) • Hydrogenuhličitan lithný (LiHCO3) • Šťavelan lithný (Li2(CO2)2) • Orthokřemičitan lithný (Li4SiO4) • Metakřemičitan lithný (Li2SiO3) • Subkřemičitan lithný (Li8SiO6) • Cíničitan lithný (Li2SnO3) • Metaboritan lithný (LiBO2) • Dihydrogenorthoboritan lithný (LiH2BO3) • Triboritan lithný (LiB3O5) • Tetraboritan lithný (Li2B4O7) • Oktaboritan lithný (Li2B8O13) • Hlinitan lithný (Li3AlO3) • Kobaltitan lithný (LiCoO2) • Manganičitan lithný (Li2MnO3) • Manganan lithný (Li2MnO4) • Manganistan lithný (LiMnO4) • Chroman lithný (Li2CrO4) • Dichroman lithný (Li2Cr2O7) • Molybdenan lithný (Li2MoO4) • Wolframan lithný (Li2WO4) • Orthowolframan lithný (Li4WO5) • Metavanadičnan lithný (LiVO3) • Orthovanadičnan lithný (Li3VO4) • Niobičnan lithný (LiNbO3) • Tantaličnan lithný (LiTaO3) • Pentatitaničitan lithný (Li4Ti5O12) • Zirkoničitan lithný (Metazirkoničitan lithný Li2ZrO3) • Orthozirkoničitan lithný (Li4ZrO4) • Dizirkoničitan lithný (Li2Zr2O5) • Uraničnan lithný (LiUO3) • Uranan lithný (Li2UO4)
Soli tvořené záměnou vodíku
ze sloučenin typu prvekx – vodíky
Jiné
Fluoridy s prvkem v oxidačním čísle I.
Citováno z „https://cs.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluorid_lithný&oldid=21801546“